Erreurs courantes - Points d'attention

Identification des couples rédox

• ❌ Erreur fréquente : confondre les oxydants et les réducteurs.
• ✅ Conseil : bien écrire les couples \(\mathrm{(Ox/Red)}\) sous la forme \(\mathrm{Ox}+n\text{e}^-=\text{Red}\).

Écriture des demi-équations électroniques

• ❌ Erreur fréquente : mal ajuster les charges ou les atomes, en particulier si les éléments `"O"` et `"H"` sont présents dans l'équation.
• ✅ Conseil : utiliser \(\mathrm{H_2O(\ell)\ et\ H^+(aq)}\), si nécessaire.

Équation d'oxydoréduction

• ❌ Erreur fréquente : oublier que les électrons sont échangés entre l'oxydant et le réducteur et qu'ils ne doivent plus apparaître dans le bilan.
• ✅ Conseil : multiplier les demi-équations par des coefficients pour que les électrons se compensent lors de l'établissement de l'équation.
  

Unité de l’avancement

• ❌ Erreur fréquente : ne pas indiquer l’unité (mol).
• ✅ Conseil : penser à ce que l'avancement représente.
  

Sens de variation des quantités de matière

• ❌ Erreur fréquente : indiquer, dans le tableau d'avancement \(n_0+x\) au lieu de \(n_0-x\) pour les quantités de matière des réactifs.
• ✅ Conseil : ne pas oublier que la quantité de matière des réactifs ne fait que diminuer au cours de la transformation chimique.
  

Distinguer les réactifs limitants et en excès

• ❌ Erreur fréquente : croire que le réactif limitant est celui dont la quantité de matière initiale est la plus petite.
• ✅ Conseil : comparer les rapports \(\frac{n_0(\mathrm{(A)})}{\mathrm{a}}\ \mathrm{et}\ \frac{n_0(\mathrm{(B)})}{\mathrm{b}}\) pour deux réactifs `"A"` et `"B"`, le rapport le plus petit correspond au réactif limitant. Le réactif limitant est lié aux quantités de matière initiales et aux coefficients stœchiométriques.